2.3 Gibbs fri energi

Alle fag for VG3

Gibbs fri energi, spontanitet, sammenhengen mellom ΔG, ΔH og ΔS.

70 min

18 oppgaver

Gibbs fri energi (G)Spontanitet og ΔGStandard fri energi (ΔG°)G = H - TSTemperaturavhengighet av spontanitet

Du leser den tradisjonelle versjonen

Din fremgang i kapitlet

0 / 18 oppgaver

Kapitlets plass i kurset

Bygger på

2.2Entropi og uorden

Brukes videre i

2.4Termodynamikk i praksis 3.5Sammenheng mellom K og ΔG

Gibbs fri energi (G)

Gibbs fri energi (G) kombinerer entalpi og entropi til eitt kriterium for spontanitet.

Definisjon

G = H - TS

Gibbs fri energiforandring

\Delta G = \Delta H - T\Delta S

Spontanitet

\begin{cases} \Delta G < 0 & \text{Spontan} \\ \Delta G = 0 & \text{Likevekt} \\ \Delta G > 0 & \text{Ikkje spontan} \end{cases}

✏️Døme 1: Utrekning av ΔG°

Rekn ut ΔG° ved 25°C: N₂ + 3H₂ → 2NH₃
ΔH° = -92 kJ, ΔS° = -201 J/(mol·K)

ΔS° = -0,201 kJ/(mol·K)
ΔG° = -92 - 298(-0,201) = -92 + 59,9 = -32,1 kJ
Spontan ved 25°C.

Temperaturavhengnad

ΔH	ΔS	Spontanitet
−	+	Alltid
+	−	Aldri
−	−	Låg T
+	+	Høg T

Likevektstemperatur: T = ΔH/ΔS

Oppsummering

- ΔG = ΔH − TΔS
- ΔG < 0: spontan
- T = ΔH/ΔS: likevekt

Dette kapitlet er skrevet av Anthropics toppmodeller (Claude Opus og Claude Fable) og er foreløpig ikke manuelt gjennomgått — kvalitetskontrollen gjøres av uavhengige KI-agenter, og innmeldte feil rettes fortløpende. Funnet en feil? Meld fra, så retter vi den. Les mer om hvordan innholdet lages.