9.1 Kromatografi - prinsipper | Kjemi 2

Kvalitativ analyse og ionetester

Kvalitativ analyse handler om å identifisere hvilke stoffer eller ioner som er til stede i en prøve, uten å måle nøyaktige mengder.

Grunnleggende prinsipper

Kvalitativ analyse baserer seg på:

1. Karakteristiske reaksjoner - reaksjoner som gir synlige endringer (farge, bunnfall, gass)
2. Selektivitet - reagenser som reagerer med bestemte ioner
3. Systematisk tilnærming - teste én mulighet om gangen

Kationtester

Flammefarger

Metallioner gir karakteristiske farger når de varmes opp:

Ion	Farge
Li⁺	Rød (karminrød)
Na⁺	Gul (intens)
K⁺	Fiolett
Ca²⁺	Oransjerød
Sr²⁺	Rød
Ba²⁺	Grønn
Cu²⁺	Grønn/blå

Reaksjoner med NaOH

Mange metallioner gir karakteristiske hydroksider:

Ion	Observasjon med NaOH
Fe²⁺	Grønt bunnfall → brunt (oksiderer)
Fe³⁺	Rustbrunt bunnfall
Cu²⁺	Lyseblått bunnfall
Al³⁺	Hvitt bunnfall (løselig i overskudd)
Zn²⁺	Hvitt bunnfall (løselig i overskudd)
Mg²⁺	Hvitt bunnfall

Aniontester

Karbonater (CO₃²⁻)

Test: Tilsett syre (HCl)
$\text{CO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow$

Observasjon: Gassutvikling (bobler), gassen gjør kalkvann melkehvitt

Sulfater (SO₄²⁻)

Test: Tilsett BaCl₂-løsning (etter forsuring med HCl)
$\text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow$

Observasjon: Hvitt bunnfall som ikke løser seg i syre

Klorider (Cl⁻)

Test: Tilsett AgNO₃-løsning (etter forsuring med HNO₃)
$\text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow \text{AgCl} \downarrow$

Observasjon: Hvitt bunnfall som løser seg i NH₃

Bromider og jodider

Ion	Bunnfall med Ag⁺	Farge
Cl⁻	AgCl	Hvit
Br⁻	AgBr	Gulhvit
I⁻	AgI	Gul

✏️Identifikasjon av ukjent salt

Et ukjent hvitt pulver gir gul flammefarge og bruser med saltsyre. Identifiser stoffet.

Analyse:

1. Flammefarge: Gul → Na⁺ er til stede
2. Bruser med HCl: CO₃²⁻ eller HCO₃⁻ er til stede

Reaksjon:
$\text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2$

Konklusjon: Stoffet er natriumkarbonat (Na₂CO₃)

Oppsummering

Metode	Brukes til	Eksempler
Flammefarge	Alkalimetaller, jordalkalimetaller	Na⁺, K⁺, Ca²⁺
NaOH-felling	Overgangsmetaller	Fe²⁺, Fe³⁺, Cu²⁺
AgNO₃-felling	Halogenider	Cl⁻, Br⁻, I⁻
BaCl₂-felling	Sulfat	SO₄²⁻
Syre + bobling	Karbonater	CO₃²⁻

9.1 Kromatografi - prinsipper